Cinética química

a) Orden total.

Orden 2 respecto de A y orden 1 respecto de B:$$n = 2 + 1 = 3$$b) Se duplican $[\text{A}]$ y $[\text{B}]$.$$v' = k\,(2[\text{A}])^2\,(2[\text{B}]) = 2^2\cdot 2\cdot k\,[\text{A}]^2[\text{B}] = 8\,v$$La velocidad se hace 8 veces mayor.

c) Aumento de temperatura: la velocidad aumenta.

Según la ecuación de Arrhenius,$$k = A\,e^{-E_a/RT}$$al aumentar $T$ crece $k$ (de forma exponencial) y, con las mismas concentraciones, aumenta la velocidad. Desde la teoría de colisiones: las moléculas se mueven más deprisa y, sobre todo, aumenta la fracción de choques con energía suficiente para superar la energía de activación. Esto ocurre igual en una reacción exotérmica que en una endotérmica: el carácter exotérmico afectaría al equilibrio, no a la velocidad.

d) Con catalizador: la velocidad aumenta.

El catalizador ofrece un mecanismo alternativo con menor energía de activación. Con $E_a$ menor, la exponencial de Arrhenius es mayor, $k$ crece y la reacción va más deprisa. El catalizador no se consume y no cambia ni la entalpía de la reacción ni el estado final: solo hace que se llegue antes.