Cinética química

a) Orden total.

Con $v = k\,[\text{A}]^n$, igualando unidades:$$\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\cdot\text{s}^{-1} = \text{s}^{-1}\cdot\left(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\right)^n \;\Longrightarrow\; n = 1$$La reacción es de orden total 1: $v = k\,[\text{A}]$.

b) ¿Es elemental?

No. Si $2\,\text{A} \rightarrow \text{P}$ ocurriera en un solo paso (reacción elemental), haría falta el choque de dos moléculas de A, sería bimolecular y su orden sería 2, igual al coeficiente estequiométrico de A. Como el orden es 1, la reacción no puede ser elemental: transcurre por un mecanismo de varias etapas en el que la etapa lenta solo depende de una molécula de A.

c) Disminución del volumen a temperatura constante.

Al reducir el volumen, la misma cantidad de A ocupa menos espacio: su concentración aumenta (si el volumen se reduce a la mitad, $[\text{A}]$ se duplica). La constante $k$ no cambia, porque la temperatura es la misma. Como $v = k\,[\text{A}]$, la velocidad de reacción aumenta, en la misma proporción que la concentración.

d) Disminución de la temperatura.

Según la ecuación de Arrhenius,$$k = A\,e^{-E_a/RT}$$al disminuir $T$ el cociente $E_a/RT$ aumenta, el exponente se hace más negativo y la exponencial disminuye: la constante cinética disminuye (y de forma muy marcada, porque la dependencia es exponencial). Hay menos moléculas con energía suficiente para superar la energía de activación, así que la reacción va más despacio.