Cinética química

a) Falsa.

La velocidad con que se consume cada reactivo la fija la estequiometría. Como A y B reaccionan mol a mol ($1\ \text{A} + 1\ \text{B}$), por cada mol de A que desaparece desaparece también un mol de B:$$v = -\frac{d[\text{A}]}{dt} = -\frac{d[\text{B}]}{dt} = \frac{d[\text{C}]}{dt} = \frac{d[\text{D}]}{dt}$$Los dos reactivos se consumen a la misma velocidad. Que $[\text{B}]$ no aparezca en la ecuación cinética (orden 0 respecto de B) solo significa que la velocidad no depende de su concentración, no que B no se gaste.

b) Falsa.

Un catalizador ofrece un mecanismo alternativo (otro camino de reacción) con una energía de activación menor. Al bajar $E_a$ aumenta la fracción de choques eficaces y la reacción es más rápida. El catalizador no se consume y no cambia ni los reactivos ni los productos (ni $\Delta H$ ni el equilibrio), pero sí modifica la energía de activación.

c) Verdadera.

Con $v = k[\text{A}]^2$, si $[\text{A}]$ pasa a $2[\text{A}]$ (a la misma temperatura, $k$ no cambia):$$v' = k\,(2[\text{A}])^2 = 4\,k[\text{A}]^2 = 4\,v$$La velocidad se multiplica por 4, porque la reacción es de orden 2 respecto de A.

d) Falsa.

A temperatura constante $k$ no varía. Si el volumen se reduce a la mitad, las mismas moléculas ocupan la mitad de espacio y la concentración de A se duplica: $[\text{A}]' = n/(V/2) = 2[\text{A}]$. Entonces, igual que en el apartado c):$$v' = k\,(2[\text{A}])^2 = 4\,v$$La velocidad aumenta (se hace cuatro veces mayor), no disminuye: al haber más moléculas por unidad de volumen, los choques son más frecuentes.