Cinética química

En muchas series policíacas hemos visto que los detectives utilizan un líquido que produce luminiscencia cuando se aplica sobre los lugares en los que hay restos de sangre. Este líquido es una disolución de luminol con peróxido de hidrógeno en medio básico. La reacción luminiscente se produce cuando el luminol es oxidado por el oxígeno que se forma al descomponerse el agua oxigenada:$$2\,\text{H}_2\text{O}_2(aq) \rightarrow \text{O}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(aq)\qquad \text{Catalizador, Fe}^{2+}\qquad \Delta H^\circ < 0$$Un requisito imprescindible es la presencia de un catalizador para la reacción anterior. En la detección de sangre, el catalizador es el hierro de la hemoglobina presente en los glóbulos rojos.

a) (1,25 puntos) Para la reacción de descomposición del agua oxigenada:
— Dibuje el diagrama energético de la reacción catalizada y de la no catalizada.
— Compare la variación de entalpía de la reacción catalizada y de la no catalizada.

b) (1,25 puntos) Teniendo en cuenta el modelo del estado de transición:
— ¿Qué es la energía de activación?
— Compare las energías de activación de la reacción catalizada y de la no catalizada.
— ¿Cómo se modifica la velocidad de reacción si aumentamos la temperatura?