Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Verdadera.

El $\text{CO}_2$ es una molécula lineal y apolar: sus dos dipolos $\text{C}\!=\!\text{O}$ se anulan por simetría. Al ser apolar, solo interacciona con el agua (que es muy polar) mediante fuerzas débiles (dipolo-dipolo inducido), y su solubilidad es baja. Una fracción muy pequeña del gas disuelto reacciona con el agua formando ácido carbónico:$$\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{CO}_3$$El $\text{CaO}$, en cambio, es un óxido iónico de carácter básico: las moléculas de agua solvatan sus iones e incluso reacciona con ella formando hidróxido de calcio, en un proceso muy exotérmico (el «apagado de la cal»).$$\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \longrightarrow \text{Ca(OH)}_2$$b) Falsa.

El fósforo del $\text{PCl}_3$ forma tres enlaces y conserva un par solitario, de modo que tiene 4 dominios electrónicos ($\text{AX}_3\text{E}$).

Es cierto que la disposición de los pares electrónicos es tetraédrica, pero la TRPECV distingue esa disposición de la geometría molecular, que solo tiene en cuenta las posiciones de los átomos. Al no «ver» el par solitario, la forma resultante es una pirámide trigonal, con ángulos algo menores de $109{,}5^\circ$.

Sería tetraédrica si los cuatro dominios fueran enlazantes, como en el $\text{CCl}_4$ o el $\text{CH}_4$.

c) Falsa.

Aunque el $\text{HF}$ presenta enlaces de hidrógeno —las fuerzas intermoleculares más intensas— sigue siendo un compuesto molecular: para hervirlo basta con separar moléculas individuales.

El $\text{NaF}$ es un sólido iónico: hervirlo exige romper una red tridimensional completa de atracciones electrostáticas entre iones $\text{Na}^+$ y $\text{F}^-$, lo que requiere muchísima más energía.$$T_{eb}(\text{HF}) = 19{,}5\ ^\circ\text{C} \qquad\qquad T_{eb}(\text{NaF}) \approx 1700\ ^\circ\text{C}$$