Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Enlace iónico frente a enlace covalente molecular.

El $\text{NaCl}$ forma una red cristalina tridimensional de iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$ unidos por fuerzas electrostáticas intensas. Fundirlo exige romper esa red completa, lo que requiere mucha energía (su energía reticular ronda los $-790\ \text{kJ}\,\text{mol}^{-1}$): de ahí los $800\ ^\circ\text{C}$.

El $\text{Cl}_2$, en cambio, es una molécula covalente apolar y discreta. El enlace $\text{Cl}\!-\!\text{Cl}$ es fuerte, pero para fundir o hervir la sustancia no hay que romperlo: basta con separar unas moléculas de otras, y estas solo se atraen mediante débiles fuerzas de dispersión de London. Por eso es un gas a temperatura ambiente ($T_{eb} = -34\ ^\circ\text{C}$).

b) Enlace covalente reticular frente a enlace metálico.

El diamante es una red covalente en la que cada carbono está unido a otros cuatro mediante enlaces $\sigma$ ($sp^3$). Todos los electrones de valencia están localizados en esos enlaces: no hay cargas libres que puedan desplazarse, así que no conduce la corriente.

El níquel presenta enlace metálico: una red de cationes inmersa en un mar de electrones deslocalizados, que se mueven libremente por todo el cristal. Esos electrones son los portadores de carga, y por eso el metal conduce ya en estado sólido.$$\text{Conductividad} \;\longleftarrow\; \text{portadores de carga móviles}$$c) Enlace covalente molecular frente a enlace metálico.

El agua es una sustancia molecular: aunque sus moléculas se unen mediante enlaces de hidrógeno —las fuerzas intermoleculares más intensas—, siguen siendo interacciones entre moléculas, órdenes de magnitud más débiles que un enlace químico propiamente dicho. Basta con vencerlas para fundir el hielo.

El cobre tiene enlace metálico: fundirlo exige debilitar las intensas atracciones entre la red de cationes de cobre y el mar de electrones que los envuelve.$$T_f(\text{H}_2\text{O}) = 0\ ^\circ\text{C} \; \lll \; T_f(\text{Cu}) = 1085\ ^\circ\text{C}$$