Fuerzas intermoleculares y propiedades

• Momento dipolar permanente: el que tiene una molécula de forma estable porque sus enlaces son polares (átomos de distinta electronegatividad) y su geometría no los compensa. El centro de las cargas negativas no coincide con el de las positivas nunca. Ejemplos: $\text{HF}$, $\text{H}_2\text{O}$. Da lugar a las fuerzas dipolo-dipolo.
• Momento dipolar instantáneo: el que aparece durante un instante en cualquier molécula, incluso apolar, porque el movimiento de los electrones hace que en un momento dado la nube electrónica esté desplazada hacia un lado. Dura muy poco y cambia de orientación continuamente. Es el origen de las fuerzas de dispersión de London.
• Momento dipolar inducido: el que adquiere una molécula (o un átomo) cuando se le acerca un dipolo, permanente o instantáneo, que deforma su nube electrónica. Existe mientras dura la influencia del dipolo vecino. Cuanto más grande y deformable (polarizable) es la nube, mayor es el dipolo inducido.

• $\text{HF}$: molécula diatómica con un enlace muy polar ($\chi_\text{F} = 4{,}0$ frente a $\chi_\text{H} = 2{,}1$). El momento del enlace es el de la molécula: polar.
• $\text{H}_2$: dos átomos iguales, misma electronegatividad. El enlace es covalente apolar y la molécula es apolar.
• Acetona, $\text{CH}_3\text{–CO–CH}_3$: el carbono del grupo carbonilo está unido a dos carbonos y a un oxígeno por un doble enlace; según la TRPECV, tres dominios de electrones alrededor del C central dan una geometría plana trigonal (unos $120^\circ$). El enlace $\text{C=O}$ es muy polar ($\chi_\text{O} = 3{,}5$ frente a $\chi_\text{C} = 2{,}5$) y no hay otro enlace que lo compense: polar.
• Etanol, $\text{CH}_3\text{–CH}_2\text{OH}$: el oxígeno tiene dos pares enlazantes (con C y con H) y dos solitarios, geometría angular en torno al O. Los enlaces $\text{C–O}$ y $\text{O–H}$ son polares y no se anulan: polar.

• $\text{HF}$: el H está unido al F, que además tiene tres pares solitarios. Sí forma enlaces de hidrógeno ($\text{F–H}\cdots\text{F}$).
• Etanol: tiene un grupo $\text{–OH}$; el H está unido al O, y el O tiene dos pares solitarios. Sí forma enlaces de hidrógeno ($\text{O–H}\cdots\text{O}$). Por eso hierve a $78\ ^\circ\text{C}$, mucho más que la acetona ($56\ ^\circ\text{C}$) pese a tener menor masa molecular.
• Acetona: tiene un O con pares solitarios, pero ningún H unido al O (todos sus H están unidos a carbono, poco electronegativo). Entre moléculas de acetona no hay enlaces de hidrógeno, solo fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión. (Sí puede aceptarlos de otra molécula que aporte el H, como el agua: por eso es miscible con ella.)
• $\text{H}_2$: el H no está unido a F, O ni N. No forma enlaces de hidrógeno; solo fuerzas de dispersión de London.

La acetona es la trampa de c): tiene oxígeno, pero sus hidrógenos están unidos a carbono. Para que una sustancia forme enlaces de hidrógeno consigo misma necesita un H unido a F, O o N; tener el átomo electronegativo no basta.

En a) no te limites a los nombres: di de dónde sale cada dipolo y cuánto dura.