Fuerzas intermoleculares y propiedades

a) Falsa.

El $\text{CsCl}$ es un sólido iónico: una red cristalina de iones $\text{Cs}^+$ y $\text{Cl}^-$ en posiciones fijas. Aunque hay cargas, no pueden desplazarse, así que el cristal no conduce la electricidad.$$\text{CsCl}(s) \; \text{no conduce} \qquad\xrightarrow{\;\text{fusión o disolución}\;}\qquad \text{iones libres} \;\Rightarrow\; \text{conduce}$$Solo conduce fundido o disuelto en agua, cuando la red se rompe y los iones adquieren movilidad. Un sólido que sí conduce en estado sólido sería un metal, gracias a sus electrones deslocalizados.

b) Verdadera.

Las dos son moléculas angulares y polares, pero solo el agua cumple las condiciones del enlace de hidrógeno: hidrógeno unido a un átomo pequeño, muy electronegativo y con pares solitarios.

El azufre, en cambio, es mucho mayor y bastante menos electronegativo que el oxígeno ($2{,}58$ frente a $3{,}44$), así que el $\text{H}_2\text{S}$ solo presenta interacciones dipolo-dipolo débiles y fuerzas de dispersión.$$T_{eb}(\text{H}_2\text{S}) = -60\ ^\circ\text{C} \qquad\qquad T_{eb}(\text{H}_2\text{O}) = 100\ ^\circ\text{C}$$Lo llamativo es que el $\text{H}_2\text{S}$ es casi el doble de pesado ($34$ frente a $18$) y aun así hierve $160$ grados por debajo: es la famosa anomalía del agua, y la razón de que sea líquida en la Tierra.

c) Verdadera.

El $\text{NaCl}$ es un compuesto iónico y el agua un disolvente muy polar. Las moléculas de agua orientan sus dipolos hacia los iones, los rodean y los estabilizan (solvatación o hidratación):$$\text{NaCl}(s) \;\xrightarrow{\;\text{H}_2\text{O}\;}\; \text{Na}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)$$La energía liberada en la solvatación compensa la energía reticular que hay que vencer para desmontar el cristal, y por eso el proceso es viable (de hecho, en el $\text{NaCl}$ ambas energías casi se igualan: la disolución es apenas endotérmica y la favorece el aumento de desorden al dispersarse los iones).