Desplazamiento del equilibrio

a) Verdadera.

El dióxido de carbono es el único componente gaseoso del sistema (los otros dos son sólidos). Por la ley de Dalton, la presión total es la suma de las presiones parciales de todos los gases presentes; al haber uno solo:$$P_{\text{total}} = P_{\text{CO}_2}$$(Se sobreentiende que el reactor se ha evacuado previamente. Si contuviera aire u otro gas inerte, la presión total sería mayor, aunque la parcial del $\text{CO}_2$ —y por tanto $K_P$— seguiría siendo la misma.)

b) Falsa.

El $\text{CaCO}_3$ es un sólido puro: su actividad es constante y no interviene en la expresión de la constante. Añadir más cantidad no modifica la presión parcial del $\text{CO}_2$, así que el equilibrio no se desplaza y no se produce más gas.$$K_P = P_{\text{CO}_2} = \text{constante a cada temperatura}$$Lo único que cambia es la superficie de contacto, que puede acelerar el proceso (efecto cinético), pero no altera la posición final del equilibrio. Es la razón de que la descomposición de la caliza alcance siempre la misma presión de $\text{CO}_2$ a una temperatura dada, se ponga la cantidad de piedra que se ponga.

c) Falsa.

La relación entre ambas constantes es:$$K_P = K_C\,(RT)^{\Delta n}, \qquad \Delta n = 1 - 0 = +1$$$$K_P = K_C\,(RT) \neq K_C$$Como $\Delta n \neq 0$, no coinciden; de hecho, al ser $RT \gg 1$, resulta $K_P \gg K_C$. Solo serían iguales si el número de moles gaseosos fuera el mismo a ambos lados, cosa que aquí no ocurre (a la izquierda no hay ningún gas).