Desplazamiento del equilibrio

a) La cantidad de $\text{NH}_4\text{Br}(s)$ aumenta.

Al introducir $\text{NH}_3$, su presión parcial sube y el cociente de reacción supera a la constante:$$Q = P_{\text{NH}_3}\cdot P_{\text{HBr}} \;\uparrow\; > K_P$$El sistema responde desplazándose hacia la izquierda, consumiendo el amoniaco añadido junto con parte del $\text{HBr}$ para volver a formar sólido. Por tanto, la cantidad de $\text{NH}_4\text{Br}(s)$ aumenta, hasta que el producto de las dos presiones parciales recupere el valor de $K_P$.

(Fíjate en la consecuencia curiosa: en el nuevo equilibrio hay más $\text{NH}_3$ y menos $\text{HBr}$ que antes, pero su producto vale exactamente lo mismo.)

b) Se descompone más sólido, hasta recuperar las mismas presiones parciales.

Al duplicar el volumen, las presiones parciales de los dos gases se reducen instantáneamente a la mitad, así que$$Q = \frac{P_{\text{NH}_3}}{2}\cdot\frac{P_{\text{HBr}}}{2} = \frac{K_P}{4} \;<\; K_P$$El sistema se desplaza hacia la derecha: se descompone más $\text{NH}_4\text{Br}$ (su cantidad disminuye) y se generan más moles de gas.

Y aquí está lo interesante: como la temperatura no cambia, $K_P$ tampoco, así que el sistema evoluciona hasta que las presiones parciales vuelven a ser exactamente las de antes. Lo que ha cambiado es la cantidad de gas (más moles en más volumen), no su presión.

c) $K$ será mayor a $400\ ^\circ\text{C}$.

La descomposición es endotérmica, así que el calor actúa como reactivo:$$\text{NH}_4\text{Br}(s) + \text{calor} \rightleftharpoons \text{NH}_3(g) + \text{HBr}(g)$$Aumentar la temperatura desplaza el equilibrio en el sentido que absorbe ese calor, es decir, hacia los productos. Y a diferencia de los apartados anteriores, la temperatura es la única variable que modifica el valor de la constante:$$K_P(400\ ^\circ\text{C}) \;>\; K_P(25\ ^\circ\text{C})$$