Enlace químico y geometría molecular

• $\text{HF}$: dos no metales que comparten un par de electrones: enlace covalente (muy polar, $\Delta\chi \approx 1{,}8$). Forma moléculas.
• $\text{Fe}$: metal: enlace metálico (red de cationes en un «mar» de electrones deslocalizados).
• $\text{KF}$: un metal alcalino y el no metal más electronegativo ($\Delta\chi \approx 3{,}2$): el K cede su electrón al F y se forman $\text{K}^+$ y $\text{F}^-$; enlace iónico (red cristalina).
• $\text{H}_2\text{O}$: no metales: enlace covalente polar. Forma moléculas.
• $\text{BF}_3$: no metales: enlace covalente (los enlaces $\text{B–F}$ son polares). Forma moléculas.

• $\text{H}_2\text{O}$ y $\text{HF}$: el H está unido a O o F, así que forman enlaces de hidrógeno, las fuerzas intermoleculares más intensas.
• $\text{BF}_3$: la molécula es trigonal plana y simétrica, y los tres momentos dipolares $\text{B–F}$ se anulan: es apolar. Entre sus moléculas solo hay fuerzas de dispersión de London, las más débiles.

• En estado sólido conduce el $\text{Fe}$: sus electrones de valencia están deslocalizados por toda la red y se mueven libremente. (También conduce fundido.)
• En estado fundido conducen el $\text{KF}$ y el $\text{Fe}$. En el sólido iónico los iones $\text{K}^+$ y $\text{F}^-$ ocupan posiciones fijas de la red y no conduce; al fundirlo, los iones quedan libres y pueden desplazarse hacia los electrodos.
• No conducen en ningún caso (puros) el $\text{HF}$, el $\text{H}_2\text{O}$ y el $\text{BF}_3$: son sustancias moleculares, formadas por moléculas neutras, sin iones ni electrones libres ni en el sólido ni en el líquido. (El agua pura conduce de forma despreciable por su mínima autoionización; el HF y el agua sí conducen en disolución si se forman iones, pero no se pregunta por eso.)

• $\text{H}_2\text{O}$: el oxígeno ($2s^2\,2p^4$) forma dos enlaces $\text{O–H}$ y conserva dos pares solitarios: tiene cuatro pares de electrones a su alrededor, que se alojan en cuatro orbitales híbridos $sp^3$ (dos con un par solitario y dos que solapan con el $1s$ de cada H).
• $\text{BF}_3$: el boro ($2s^2\,2p^1$) promociona un electrón ($2s^1\,2p^2$) y forma tres enlaces $\text{B–F}$, sin pares solitarios: tres pares de electrones, en tres orbitales híbridos $sp^2$; le queda un orbital $2p$ vacío (el B tiene solo seis electrones: es una excepción al octeto).

• $\text{H}_2\text{O}$ (tipo $\text{AB}_2\text{E}_2$): cuatro pares dispuestos en tetraedro, pero dos son solitarios. La geometría de la molécula (la de los átomos) es angular, con un ángulo $\text{H–O–H}$ de unos $104{,}5^\circ$, algo menor que el tetraédrico porque los pares solitarios repelen más.
• $\text{BF}_3$ (tipo $\text{AB}_3$): tres pares enlazantes, sin pares solitarios: geometría trigonal plana, con ángulos $\text{F–B–F}$ de $120^\circ$.

En c) es típico decir que el KF conduce en estado sólido «porque es iónico»: no. En el cristal los iones están quietos en la red; conduce fundido o disuelto, cuando los iones se mueven.

En b) no confundas enlace polar con molécula polar: el BF₃ tiene enlaces B–F muy polares, pero su geometría trigonal plana los anula y la molécula es apolar. Por eso funde tan bajo.