Enlace químico y geometría molecular

• En el $\text{PF}_3$ los cuatro pares se orientan hacia los vértices de un tetraedro, pero la geometría se describe solo con los átomos: el P en el vértice de una pirámide de base triangular formada por los tres F. El par libre repele más que los enlazantes y cierra el ángulo F–P–F por debajo de 109,5° (unos 97°).
• En el $\text{BCl}_3$ los tres pares enlazantes se separan al máximo en un plano: triángulo equilátero con ángulos Cl–B–Cl de 120°.

• P en el $\text{PF}_3$: $sp^3$. Cuatro pares → cuatro orbitales híbridos dirigidos hacia los vértices de un tetraedro; tres forman enlaces σ con el F y el cuarto aloja el par libre.
• B en el $\text{BCl}_3$: $sp^2$. Tres pares → tres orbitales híbridos en un plano a 120°; el orbital $2p$ que sobra queda vacío, perpendicular al plano.

• $\text{PF}_3$: polar. En la pirámide los tres momentos dipolares P–F apuntan hacia la base y no se cancelan; además, el par libre del fósforo está a un solo lado. Resultante $\mu \neq 0$. Fuerzas intermoleculares: dipolo-dipolo (dipolo permanente) y de dispersión de London.
• $\text{BCl}_3$: apolar. Los tres momentos B–Cl, iguales y a 120° en el mismo plano, suman cero. Fuerzas intermoleculares: solo de dispersión de London (dipolo instantáneo-dipolo inducido).

No confundas la disposición de los pares (tetraédrica) con la geometría molecular (pirámide trigonal): RPECV pide la segunda, que se describe solo con las posiciones de los átomos.

En c), «tiene enlaces polares» no basta para decir que la molécula es polar: el $\text{BCl}_3$ los tiene y es apolar. Justifica siempre con la geometría y la suma de momentos dipolares.