Enlace químico y geometría molecular

a) $\text{C}_2$ (es decir, $\text{Cl}_2$) sí existe; $\text{B}_2$ (es decir, $\text{Na}_2$) no.

El cloro tiene 7 electrones de valencia ($3s^2 3p^5$): le falta uno para completar el octeto. Dos átomos lo consiguen compartiendo un par de electrones, con un enlace covalente sencillo:$$\text{Cl}\!:\!\cdot + \cdot\!:\!\text{Cl} \;\longrightarrow\; \text{Cl}\!-\!\text{Cl}$$El sodio, en cambio, tiene un solo electrón de valencia ($3s^1$) y una energía de ionización muy baja: su tendencia natural no es compartirlo, sino cederlo y quedar como $\text{Na}^+$ con estructura de neón. Compartiéndolo solo alcanzaría dos electrones en la capa de valencia, una situación poco estable. Por eso el sodio, en condiciones normales, forma un sólido metálico con los electrones deslocalizados, no moléculas diatómicas.

b) Entre B y C (sodio y cloro): enlace iónico.

Se combinan un metal de baja energía de ionización con un no metal muy electronegativo. La diferencia de electronegatividad es grande ($0{,}93$ frente a $3{,}16$), así que hay transferencia de electrones y no compartición:$$\text{Na} \longrightarrow \text{Na}^+ + e^- \qquad \text{Cl} + e^- \longrightarrow \text{Cl}^-$$Los iones se atraen electrostáticamente y forman una red cristalina iónica ($\text{NaCl}$): sólido de alto punto de fusión, que conduce fundido o disuelto pero no en estado sólido.

c) El compuesto de A y C es el $\text{CCl}_4$, que es apolar.

El carbono tiene 4 electrones de valencia y el cloro necesita uno: la fórmula es $\text{CCl}_4$. Alrededor del carbono hay 4 pares enlazantes y ningún par solitario, de modo que la hibridación es $sp^3$ y la geometría, tetraédrica.

Los enlaces $\text{C–Cl}$ sí son polares (el cloro es bastante más electronegativo), pero los cuatro momentos dipolares son iguales y están dirigidos hacia los vértices de un tetraedro:$$\vec\mu_{\text{total}} = \sum \vec\mu_i = \vec 0 \quad\Longrightarrow\quad \textbf{molécula apolar}$$Por eso el tetracloruro de carbono es insoluble en agua y buen disolvente de sustancias apolares.