Enlace químico y geometría molecular

a) Falsa.

La polaridad de una molécula es la suma vectorial de los momentos dipolares de sus enlaces:$$\vec\mu_{\text{molécula}} = \sum \vec\mu_{\text{enlaces}}$$Si la geometría es simétrica, esa suma puede anularse aunque cada enlace sea muy polar. Contraejemplos de sobra:La afirmación correcta sería la recíproca: si una molécula es polar, entonces sí tiene algún enlace polar.

b) Falsa.

En un sólido metálico no hay aniones. El modelo del enlace metálico describe una red de cationes en posiciones fijas, inmersos en una "nube" o "mar" de electrones de valencia deslocalizados que pertenecen a todo el cristal y pueden desplazarse libremente.$$\text{Red de cationes fijos} \; + \; \text{electrones deslocalizados y móviles}$$Precisamente esa movilidad explica que los metales conduzcan la electricidad en estado sólido (a diferencia de un compuesto iónico, donde los iones sí están fijos y solo conduce fundido o disuelto) y que sean dúctiles y maleables: los planos de cationes pueden deslizarse sin romper el enlace, porque la nube electrónica los sigue.

c) Verdadera.

El boro es del grupo 13: aporta 3 electrones de valencia y los usa todos en los tres enlaces $\text{B–Cl}$. No le queda ningún par solitario (se queda con solo 6 electrones, una de las excepciones al octeto).

Con tres pares enlazantes y ninguno solitario, la TRPECV los coloca lo más separados posible en un plano:$$\text{AX}_3 \;\longrightarrow\; \textbf{triangular plana}, \quad \widehat{\text{ClBCl}} = 120^\circ, \quad \text{hibridación } sp^2$$Y esa simetría es justamente la que hace que el $\text{BCl}_3$ sea apolar pese a tener tres enlaces polares: un ejemplo perfecto para el apartado a).