Enlace químico y geometría molecular

• $\text{H}\ (Z = 1)$: $1s^1$ → 1.
• $\text{Be}\ (Z = 4)$: $1s^2\,2s^2$ → 2.
• $\text{C}\ (Z = 6)$: $1s^2\,2s^2\,2p^2$ → 4.
• $\text{N}\ (Z = 7)$: $1s^2\,2s^2\,2p^3$ → 5.
• $\text{F}\ (Z = 9)$: $1s^2\,2s^2\,2p^5$ → 7.
• $\text{P}\ (Z = 15)$: $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^3$ → 5.
• $\text{Cl}\ (Z = 17)$: $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5$ → 7.

• En el $\text{CF}_4$ los cuatro pares son enlazantes e iguales: los flúor ocupan los vértices de un tetraedro regular con el carbono en el centro.
• En el $\text{NH}_3$ los cuatro pares también apuntan a los vértices de un tetraedro, pero uno es un par solitario, que no se «ve»: los tres H forman la base y el N el vértice de una pirámide trigonal. El par libre repele más que los enlazantes y cierra el ángulo $\text{H–N–H}$ por debajo de $109{,}5^\circ$.

• $\text{NH}_3$: el nitrógeno tiene cuatro pares a su alrededor (tres enlazantes y uno libre) dispuestos tetraédricamente. Combina su orbital $2s$ con los tres $2p$ y forma cuatro híbridos $sp^3$: tres solapan con los $1s$ de los H (enlaces $\sigma$) y el cuarto aloja el par solitario. Hibridación $sp^3$.
• $\text{BeCl}_2$: el berilio ($2s^2$) promociona un electrón al $2p$ ($2s^1\,2p^1$) y combina el $2s$ con un $2p$ en dos híbridos $sp$, a $180^\circ$, que solapan con un orbital $3p$ de cada cloro. Con solo dos pares enlazantes y ninguno libre, la molécula es lineal. Hibridación $sp$.

• $\text{NH}_3$: tiene H unidos a N, y el N tiene un par solitario. Sí forma enlaces de hidrógeno.
• $\text{CF}_4$, $\text{PCl}_5$ y $\text{BeCl}_2$: no tienen hidrógeno, así que no pueden formarlos (que el $\text{CF}_4$ tenga flúor no basta: hace falta un H unido a él).

En b) no digas que el $\text{NH}_3$ es «tetraédrico»: la disposición de los pares lo es, pero la geometría de la molécula, que solo mira los átomos, es una pirámide trigonal.

Y en d) no te dejes engañar por el flúor del $\text{CF}_4$: para que haya enlace de hidrógeno tiene que haber un H unido directamente a F, O o N.