Fuerzas intermoleculares y propiedades

• $\text{NaBr}$ (bromuro de sodio): $1396\ ^\circ\text{C}$. Une un metal muy electropositivo (Na) con un no metal electronegativo (Br): enlace iónico. No forma moléculas, sino una red cristalina tridimensional de iones $\text{Na}^+$ y $\text{Br}^-$ unidos por fuertes atracciones electrostáticas. Para hervirlo hay que romper esa red, lo que exige muchísima energía: es, con diferencia, el de mayor punto de ebullición (y el único que es sólido a temperatura ambiente).
• $\text{NH}_3$ (amoniaco): $-33{,}3\ ^\circ\text{C}$. Sustancia molecular, con enlaces covalentes N–H polares. La molécula es polar (pirámide trigonal) y tiene H unido a un átomo pequeño y muy electronegativo (N) con un par libre: entre sus moléculas hay enlaces de hidrógeno, además de fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión. Por eso, aun siendo la más ligera de las moleculares polares, hierve a la temperatura más alta de las tres moleculares.
• $\text{HCl}$ (cloruro de hidrógeno): $-85{,}1\ ^\circ\text{C}$. Molecular y polar (Cl mucho más electronegativo que H), pero el Cl, más grande y difuso que N, O o F, no forma enlaces de hidrógeno apreciables. Tiene fuerzas dipolo-dipolo y de dispersión, más débiles que las del amoniaco, aunque su masa molar ($36{,}5$) es el doble que la del $\text{NH}_3$ ($17$).
• $\text{CH}_4$ (metano): $-161{,}6\ ^\circ\text{C}$. Molecular y apolar: los enlaces C–H son casi apolares y, por la simetría tetraédrica, los momentos dipolares se anulan. Solo hay fuerzas de dispersión (London), y débiles por ser una molécula pequeña. Es el de menor punto de ebullición.

• $\text{NH}_3$: el nitrógeno ($2s^2\,2p^3$) tiene 5 electrones de valencia; forma tres enlaces N–H y le queda un par solitario. Son 4 pares alrededor del N, que se disponen hacia los vértices de un tetraedro: hibridación $sp^3$. Como uno de los cuatro pares no está enlazado, la geometría de los átomos es pirámide trigonal, con ángulos H–N–H de unos $107^\circ$ (algo menores que los $109{,}5^\circ$ del tetraedro, porque el par libre repele más que los enlazantes).
• $\text{CH}_4$: el carbono forma cuatro enlaces C–H, sin pares libres: 4 pares enlazantes, hibridación $sp^3$ y geometría tetraédrica, con ángulos de $109{,}5^\circ$.

Aunque el enunciado las llame «moléculas», el $\text{NaBr}$ es un compuesto iónico: no tiene fuerzas intermoleculares sino una red de iones. Decirlo así suma en la justificación.

En b) no confundas la hibridación con la geometría: $\text{NH}_3$ y $\text{CH}_4$ son ambos $sp^3$, pero el par libre del N hace que la geometría sea piramidal, no tetraédrica.