Enlace químico y geometría molecular

• $\text{H}$ ($Z = 1$): $1s^1$, un electrón de valencia.
• $\text{C}$ ($Z = 6$): $1s^2\,2s^2\,2p^2$, cuatro electrones de valencia (grupo 14).
• $\text{F}$ ($Z = 9$): $1s^2\,2s^2\,2p^5$, siete electrones de valencia (grupo 17): le falta uno para el octeto.
• $\text{Na}$ ($Z = 11$): $[\text{Ne}]\,3s^1$, metal alcalino: pierde su electrón con facilidad.
• $\text{Cl}$ ($Z = 17$): $[\text{Ne}]\,3s^2\,3p^5$, halógeno (grupo 17).

• $\text{NaCl}$: un metal muy poco electronegativo ($\chi = 0{,}9$) y un no metal muy electronegativo ($\chi = 3{,}2$), $\Delta\chi \approx 2{,}3$. El Na cede su electrón $3s$ y el Cl lo capta, y ambos quedan con configuración de gas noble ($\text{Na}^+$ como el Ne y $\text{Cl}^-$ como el Ar). Enlace iónico: en rigor no forma moléculas, sino una red cristalina de iones $\text{Na}^+$ y $\text{Cl}^-$.
• $\text{HF}$: dos no metales que comparten un par de electrones. Enlace covalente, muy polar ($\Delta\chi = 4{,}0 - 2{,}2 = 1{,}8$).
• $\text{CCl}_4$: el C comparte sus cuatro electrones de valencia con cuatro Cl. Cuatro enlaces covalentes sencillos, poco polares ($\Delta\chi \approx 0{,}6$).
• $\text{CHF}_3$: el C forma cuatro enlaces covalentes sencillos, uno con el H (casi apolar, $\Delta\chi \approx 0{,}4$) y tres con F (muy polares, $\Delta\chi \approx 1{,}4$).

• $\text{HF}$: molécula diatómica, necesariamente lineal.
• $\text{CCl}_4$: el C tiene cuatro pares enlazantes y ningún par solitario (tipo $\text{AX}_4$). Según la TRPECV, cuatro pares se alejan al máximo en las direcciones de un tetraedro: geometría tetraédrica regular, ángulos de $109{,}5^\circ$ (hibridación $sp^3$ del C).
• $\text{CHF}_3$: también cuatro pares enlazantes y ninguno solitario sobre el C ($\text{AX}_4$, hibridación $sp^3$): geometría tetraédrica, pero no regular, porque los cuatro sustituyentes no son iguales (los ángulos se separan algo de $109{,}5^\circ$).

• $\text{HF}$: un único enlace muy polar, cuyo momento dipolar es el de la molécula: polar ($\delta^+$ en el H y $\delta^-$ en el F).
• $\text{CCl}_4$: los cuatro enlaces $\text{C–Cl}$ son polares, pero son iguales y están dispuestos simétricamente en el tetraedro, así que sus momentos se anulan: $\vec{\mu} = 0$, apolar.
• $\text{CHF}_3$: los tres momentos $\text{C–F}$ (grandes) no los compensa el $\text{C–H}$ (pequeño y de sentido distinto); la resultante apunta hacia los átomos de flúor: polar.

• El $\text{HF}$ sí forma enlaces de hidrógeno: el H está unido al F, y el F tiene tres pares solitarios ($\text{F–H}\cdots\text{F–H}$).
• El $\text{CHF}_3$ no: aunque tiene H y F, el H está unido al C, que es poco electronegativo, y no queda con carga parcial positiva suficiente.
• El $\text{CCl}_4$ no tiene hidrógeno.

Los «datos» del enunciado (H = 1, C = 6, F = 9, Na = 11, Cl = 17) son números atómicos, no masas: si te ocurre algo así en el examen, dilo en una línea y úsalos para las configuraciones.

El $\text{CHF}_3$ es la trampa del apartado c: tiene H y F, pero no forma enlaces de hidrógeno, porque el H tiene que estar unido directamente al F, al O o al N. Y no confundas enlaces polares con molécula polar: el $\text{CCl}_4$ tiene los primeros y es apolar por simetría.