Desplazamiento del equilibrio

a) FALSA.

$K_p$ es una constante termodinámica ligada a la variación de energía libre estándar:$$\Delta G^\circ = -R\,T\,\ln K_p$$Como $\Delta G^\circ$ solo depende de la temperatura (los estados estándar están fijados), $K_p$ también. Duplicar la presión no la altera en absoluto.

Además, en este caso particular la presión ni siquiera desplaza el equilibrio, porque el número de moles gaseosos no cambia:$$\Delta n = 2 - (1+1) = \mathbf{0}$$Al no haber diferencia de moles, comprimir el sistema aumenta todas las presiones parciales en el mismo factor y el cociente $Q_p$ permanece igual a $K_p$. El equilibrio ni se mueve.

b) FALSA. Al aumentar la temperatura se favorece la reacción hacia la derecha.

Con $\Delta H > 0$, la reacción directa es endotérmica y el calor actúa como un reactivo:$$\text{N}_2 + \text{O}_2 + \text{calor} \rightleftharpoons 2\,\text{NO}$$Por el principio de Le Châtelier, al aportar calor el sistema se opone consumiéndolo: se desplaza hacia los productos, y además el valor de $K_p$ aumenta (ecuación de van't Hoff).

Este hecho tiene una consecuencia muy real: el $\text{NO}$ apenas se forma a temperatura ambiente ($K_p \approx 10^{-31}$ a $25\ ^\circ$C), pero sí en los motores de combustión y en los rayos, donde se superan los $2\,000\ ^\circ$C. De ahí que los óxidos de nitrógeno sean un contaminante característico del tráfico rodado.

c) FALSA.

Un catalizador proporciona un camino de reacción alternativo con menor energía de activación, y lo hace por igual en las dos direcciones:$$E_a \downarrow \;\Longrightarrow\; k_{\text{directa}} \uparrow \;\text{y}\; k_{\text{inversa}} \uparrow \;\text{en la misma proporción}$$$$K = \frac{k_{\text{directa}}}{k_{\text{inversa}}} \qquad \text{no cambia}$$Lo único que consigue un catalizador es que el equilibrio se alcance antes, no que se alcance en otro punto. Tampoco altera $\Delta H$ ni $\Delta G^\circ$, que son propiedades de estado.