Desplazamiento del equilibrio

a) Expresión de $K_p$.$$K_p = \frac{p_{\text{D}}^3}{p_{\text{B}}^2}$$A (sólido) y C (líquido puro) no aparecen porque su concentración es constante.

b) Aumento de la temperatura.

La reacción directa es endotérmica ($\Delta H > 0$). Al aumentar la temperatura, según el principio de Le Chatelier, el sistema evoluciona en el sentido que absorbe calor, el directo: el equilibrio se desplaza hacia la derecha y la cantidad de C aumenta. ($K_p$ crece con la temperatura en una reacción endotérmica.)

c) Aumento de la presión total.

Moles de gas: 2 (de B) a la izquierda y 3 (de D) a la derecha. Al aumentar la presión (reduciendo el volumen), el sistema se desplaza hacia donde hay menos moles de gas: hacia la izquierda, hacia los reactivos. Se consume D y C y se forma B y A.

(Si la presión se aumentara añadiendo un gas inerte a volumen constante, las presiones parciales de B y D no cambiarían y el equilibrio no se desplazaría.)

d) Aumento de la cantidad de B.

$K_p$ no se modifica. La constante de equilibrio solo depende de la temperatura. Añadir B sí desplaza el equilibrio (hacia la derecha, para consumir parte del B añadido), pero las presiones se reajustan de modo que el cociente $p_{\text{D}}^3/p_{\text{B}}^2$ vuelve a valer lo mismo.