Desplazamiento del equilibrio

a) Falsa.

Al disminuir la temperatura, el sistema responde desplazándose en el sentido que desprende calor,
que es el exotérmico: el directo. Se forma más $\text{NO}_2$, no menos.

Dicho con la constante: en una reacción exotérmica, $K$ aumenta al bajar la temperatura (ecuación de
van't Hoff), así que en el nuevo equilibrio hay más productos.

b) Verdadera.

Al aumentar la presión (por ejemplo, reduciendo el volumen), el equilibrio se desplaza hacia donde hay
menos moles de gas para contrarrestarla. A la derecha hay 2 moles de gas frente a 3 a la izquierda,
luego las presiones altas desplazan el equilibrio hacia la formación de $\text{NO}_2$: la oxidación del
NO está favorecida.

Con el cociente de reacción: si el volumen se reduce a la mitad, todas las concentraciones se duplican y$$Q = \frac{(2[\text{NO}_2])^2}{(2[\text{NO}])^2\,(2[\text{O}_2])} = \frac{K_c}{2} < K_c$$luego la reacción avanza hacia los productos.

c) Falsa.

En el reactor (volumen y temperatura fijos), la presión es proporcional al número total de moles de
gas, $P = n_T\,RT/V$. Por cada 2 mol de $\text{NO}_2$ que se forman desaparecen 3 mol de reactivos
gaseosos: el número de moles de gas disminuye y, con él, la presión. La presión en el reactor
disminuye a medida que se forma $\text{NO}_2$.

d) Verdadera.

Aumentar la presión parcial de oxígeno equivale a aumentar su concentración. El sistema contrarresta
el exceso de $\text{O}_2$ consumiéndolo, es decir, desplazándose hacia la derecha: se forma más
$\text{NO}_2$. En términos de $Q$: al crecer $P_{\text{O}_2}$ en el denominador, $Q_p$ se hace menor que
$K_p$ y la reacción avanza en sentido directo.

(La simulación usa valores ilustrativos de $K_c$ y $\Delta H$, que el problema no da: sirve para ver
hacia dónde se desplaza el equilibrio al cambiar la temperatura, el volumen o la cantidad de oxígeno.)