Problema resuelto de Química: Enlace químico y geometría molecularSelectividad (PAU) · Comunitat Valenciana 2018 · Julio · Opción B

• $\text{MgCl}_2$: iónico. El Mg es un metal (grupo 2) que pierde con facilidad sus dos electrones $3s$ y queda como $\text{Mg}^{2+}$; cada Cl, muy electronegativo, gana uno y queda como $\text{Cl}^-$. Los iones se unen por atracción electrostática en una red cristalina.
• $\text{H}_2\text{S}$, $\text{C}_2\text{H}_2$ y $\text{CCl}_4$: covalente. Todos sus átomos son no metales, con electronegatividades parecidas: ninguno arranca electrones al otro y los comparten. Los enlaces S–H, C–H y C–Cl son covalentes simples (algo polares los S–H y C–Cl) y entre los dos carbonos del $\text{C}_2\text{H}_2$ hay un enlace triple.

• $\text{H}_2\text{S}$ ($6 + 2\cdot 1 = 8$ electrones de valencia): el S forma un enlace simple con cada H y le quedan dos pares solitarios:

• $\text{C}_2\text{H}_2$ ($2\cdot 4 + 2\cdot 1 = 10$ electrones): cada carbono se une a un H y, para completar su octeto, comparte tres pares con el otro carbono; no quedan pares solitarios:

• $\text{CCl}_4$ ($4 + 4\cdot 7 = 32$ electrones): el C forma cuatro enlaces simples C–Cl y no tiene pares solitarios; cada Cl conserva tres pares solitarios.

• $\text{H}_2\text{S}$, tipo $\text{AX}_2\text{E}_2$: el S tiene cuatro pares (dos de enlace y dos solitarios), que se orientan hacia los vértices de un tetraedro. Solo se «ven» los dos H: la molécula es angular, con un ángulo menor de $109{,}5^\circ$ porque los pares solitarios repelen más (el experimental es de unos $92^\circ$).
• $\text{C}_2\text{H}_2$, tipo $\text{AX}_2$ en cada carbono: cada C tiene dos zonas de densidad electrónica (el enlace con el H y el enlace triple, que cuenta como una sola), que se colocan a $180^\circ$. La molécula es lineal.
• $\text{CCl}_4$, tipo $\text{AX}_4$: cuatro pares de enlace alrededor del C, sin pares solitarios: molécula tetraédrica, con ángulos de $109{,}5^\circ$.

En c) di siempre el tipo $\text{AX}_m\text{E}_n$ antes de la geometría: distingue la disposición de los pares (tetraédrica en el $\text{H}_2\text{S}$) de la forma de la molécula (angular). Y en el $\text{C}_2\text{H}_2$ recuerda que un enlace múltiple cuenta como una sola zona de densidad electrónica.

En d) no basta con «el $\text{CCl}_4$ tiene enlaces polares»: hay que razonar con la geometría que la molécula es apolar porque los momentos dipolares se anulan.