Desplazamiento del equilibrio

La constante de equilibrio es$$K_c = \frac{[\text{COCl}_2]}{[\text{CO}]\,[\text{Cl}_2]}$$a) Aumenta. Justo después de añadir CO, el cociente de reacción$$Q = \frac{[\text{COCl}_2]}{[\text{CO}]\,[\text{Cl}_2]}$$se hace menor que $K_c$, porque ha crecido el denominador. Para volver a igualar $Q$ y $K_c$, la reacción avanza hacia la derecha: se consume parte del CO añadido y del $\text{Cl}_2$, y se forma más $\text{COCl}_2$. Es lo que predice Le Chatelier: el sistema contrarresta el aumento de un reactivo consumiéndolo. En el nuevo equilibrio, la concentración de $\text{COCl}_2$ es mayor que en el inicial (la de $\text{Cl}_2$, menor, y la de CO, mayor que la de partida aunque menor que justo tras la adición).

b) No cambia. La constante de equilibrio solo depende de la temperatura, y el enunciado dice que esta no varía. Las concentraciones se reajustan entre sí precisamente para que el cociente vuelva a valer lo mismo que antes: $K_c$ se mantiene constante.