Pilas galvánicas y potenciales

Tomemos como ejemplo la pila Daniell: en el ánodo $\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + 2e^-$ y en el cátodo $\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu}$.

a) Falsa. Los electrones se producen en el ánodo, por la oxidación, y se consumen en el cátodo, por la reducción. Por tanto circulan por el hilo del ánodo al cátodo, no al revés.

b) Falsa. Por el puente salino no pasan electrones: los electrones no pueden moverse libremente por una disolución. Lo que se mueve por el puente son iones de la sal inerte (por ejemplo, $\text{K}^+$ y $\text{NO}_3^-$): los aniones van hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo, para mantener la neutralidad eléctrica de cada semicelda y cerrar el circuito.

c) Cierta. La reducción ocurre en el cátodo. En una pila, el cátodo es el polo positivo: es el electrodo hacia el que llegan los electrones y en el que se consumen, porque su par tiene el potencial de reducción mayor. El ánodo, donde se generan los electrones, es el polo negativo. (En una electrólisis el cátodo es el negativo, pero ahí el proceso no es espontáneo.)