Desplazamiento del equilibrio

a) Se eleva la temperatura. El sistema tiende a absorber el calor aportado, es decir, a favorecer el sentido endotérmico, que es el directo. El equilibrio se desplaza hacia la derecha: se descompone más $\text{PCl}_5$ y se forman más $\text{PCl}_3$ y $\text{Cl}_2$. Es el único cambio que modifica la constante: $K_c$ (y $K_p$) aumenta al subir la temperatura en una reacción endotérmica.

b) Se añade cloro. Aumenta $[\text{Cl}_2]$ y el cociente de reacción $Q_c = \dfrac{[\text{PCl}_3][\text{Cl}_2]}{[\text{PCl}_5]}$ se hace mayor que $K_c$. Para consumir parte del cloro añadido, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, formando más $\text{PCl}_5$.

c) Se extrae $\text{PCl}_3$. Disminuye $[\text{PCl}_3]$, $Q_c < K_c$, y el sistema repone parte de lo retirado: el equilibrio se desplaza hacia la derecha (se descompone más $\text{PCl}_5$).

d) Se incrementa la presión total (reduciendo el volumen). El sistema contrarresta el aumento de presión disminuyendo el número de moles de gas: se desplaza hacia el lado con menos moles gaseosos, que es el de la izquierda ($1$ mol frente a $2$). El equilibrio se desplaza hacia la izquierda, hacia la formación de $\text{PCl}_5$. Con $\Delta n = 1$: $Q_c = \dfrac{n_{\text{PCl}_3}\,n_{\text{Cl}_2}}{n_{\text{PCl}_5}}\cdot\dfrac{1}{V}$, que crece al reducir $V$ y supera a $K_c$.

(Si la presión total aumentara añadiendo un gas inerte a volumen constante, las concentraciones no cambiarían y el equilibrio no se desplazaría.)