Pilas galvánicas y potenciales

Como $E^\circ(\text{Ag}^+/\text{Ag}) = 0{,}79\ \text{V} > E^\circ(\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}) = -0{,}76\ \text{V}$, los iones plata tienen más tendencia a reducirse que los de cinc. Por tanto:

Ánodo (polo negativo), oxidación: el cinc metálico pierde electrones.$$\text{Zn}(s) \longrightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2\,e^-$$Cátodo (polo positivo), reducción: los iones plata captan electrones y se depositan sobre la barra de plata.$$\text{Ag}^+(aq) + e^- \longrightarrow \text{Ag}(s)$$Reacción global (multiplicando la del cátodo por 2 para igualar los electrones):$$\text{Zn}(s) + 2\,\text{Ag}^+(aq) \longrightarrow \text{Zn}^{2+}(aq) + 2\,\text{Ag}(s)$$

• Se oxida el $\text{Zn}$ (pasa de estado de oxidación $0$ a $+2$): es el reductor.
• Se reduce el $\text{Ag}^+$ (pasa de $+1$ a $0$): es el oxidante.

La fuerza electromotriz estándar que marcaría el voltímetro:$$E^\circ_{\text{pila}} = E^\circ_{\text{cátodo}} - E^\circ_{\text{ánodo}} = 0{,}79 - (-0{,}76) = 1{,}55\ \text{V}$$positiva, como corresponde a un proceso espontáneo. Notación de la pila:$$\text{Zn}(s)\,|\,\text{Zn}^{2+}(aq)\,\|\,\text{Ag}^+(aq)\,|\,\text{Ag}(s)$$El puente salino cierra el circuito y mantiene la neutralidad eléctrica de las dos disoluciones: sus aniones migran hacia el ánodo (donde se forma $\text{Zn}^{2+}$) y sus cationes hacia el cátodo (donde desaparece $\text{Ag}^+$).