Si miramos las etiquetas de diferentes zumos de naranja comerciales, observamos que están elaborados con zumo de naranja concentrado, agua, vitaminas como la vitamina C —que les aporta propiedades antioxidantes— y ácido cítrico —que se les añade como acidulante. Este último ácido les aporta el sabor ácido característico y ayuda a conservar el producto, ya que ralentiza el crecimiento microbiano al reducir el pH. Por este motivo, los zumos de naranja comerciales deben tener un pH entre 3,3 y 4,0.Fórmulas estructurales de la vitamina C (C6H8O6), un anillo de cinco miembros con un enlace doble y dos OH, y del ácido cítrico (C5H7O5–COOH), con tres grupos COOH y un OHVitamina C (C6H8O6) · Ácido cítrico (C5H7O5–COOH). 4.2. (1,25 puntos) En el laboratorio de una empresa de zumos de naranja se tiene que hacer una valoración de ácido cítrico con hidróxido de sodio. Escriba la reacción de valoración para el primer equilibrio de acidez del ácido cítrico, explique cómo haría esta valoración e indique qué material utilizaría. Datos: Números atómicos: Z(H)=1;Z(C)=6;Z(O)=8. Masas atómicas relativas: H =1,0; C =12,0; O =16,0.
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Resultado
R–COOH(aq)+NaOH(aq)→R–COONa(aq)+H2O(l)Se añade NaOH desde una bureta enrasada a un volumen exacto de la disolución de ácido cítrico (medido con pipeta aforada, en un Erlenmeyer con 2-3 gotas de indicador), agitando, hasta el cambio de color, y se anota el volumen gastado. Material: bureta con pie y pinza, pipeta aforada con pera, Erlenmeyer e indicador ácido-base.
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Solución oficial
Corrección oficial de la PAU de Cataluña (Generalitat de Catalunya), traducida del catalán. Las puntuaciones de cada paso son las de la pauta de corrección.
Reacción de valoración 0,40 p.C5H7O5–COOH(aq)+NaOH(aq)→C5H7O5–COONa(aq)+H2O(l)oR–COOH(aq)+NaOH(aq)→R–COONa(aq)+H2O(l)Procedimiento y material para llevar a cabo la valoración 0,60 p. Procedimiento:
Llenar y enrasar la bureta con la disolución valorante de NaOH, evitando que se formen burbujas de aire dentro de la bureta.
Con la pipeta aforada (y la pera), tomar un volumen exacto de la disolución de ácido cítrico y trasvasarlo a un Erlenmeyer (o vaso de precipitados). Si hace falta, añadir un poco de agua destilada para lavar las paredes del Erlenmeyer.
Añadir 2-3 gotas del indicador ácido-base al Erlenmeyer.
Abrir la llave de la bureta e ir añadiendo NaOH, agitando continuamente el Erlenmeyer, hasta observar un cambio de color de la disolución.
Cerrar la llave de la bureta y anotar el volumen consumido de NaOH.
0,25 p. Material: bureta, con un pie y una pinza para sujetarla; pipeta aforada con pera de aspiración; Erlenmeyer (o vaso de precipitados); indicador ácido-base que vire en el punto de equivalencia de la valoración.
