QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2024 · Reserva 1

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de vanadio(V) b) Bromato de aluminio c) Etilbenceno

d)

\text{CuH}_2

\text{H}_3\text{AsO}_3

\text{HOOCCH}_2\text{COOH}

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{V(OH)}_5 \qquad \textbf{b) } \text{Al(BrO}_3)_3 \qquad \textbf{c) } \text{C}_6\text{H}_5\text{CH}_2\text{CH}_3\;}

\boxed{\;\textbf{d) hidruro de cobre(II)} \qquad \textbf{e) ácido arsenioso} \qquad \textbf{f) ácido propanodioico}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Seis compuestos que valen

1{,}5

puntos si están todos bien (cinco,

1

; cuatro,

0{,}5

; tres,

0{,}25

). Dos recordatorios que resuelven la mitad de la tanda:

El número romano entre paréntesis es el estado de oxidación del metal, así que dice directamente cuántos $\text{OH}^-$ o cuántos aniones monovalentes hacen falta.
En los oxoácidos, cuenta los oxígenos para deducir el estado de oxidación del elemento central y traduce con la escala hipo-…-oso $(+1)$ , -oso $(+3)$ , -ico $(+5)$ , per-…-ico $(+7)$ .

Desarrollo

a) Hidróxido de vanadio(V). El vanadio actúa con

+5

, así que necesita cinco hidroxilos:

\text{V(OH)}_5

b) Bromato de aluminio. La terminación -ato corresponde al bromo con

+5

: el anión es el bromato,

\text{BrO}_3^-

. Con

\text{Al}^{3+}

hacen falta tres:

\text{Al(BrO}_3)_3

c) Etilbenceno. Anillo bencénico con una cadena de dos carbonos:

\text{C}_6\text{H}_5\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_3

d) $\text{CuH}_2$ . Dos hidruros (

\text{H}^-

, con

-1

) exigen cobre con

+2

\textbf{Hidruro de cobre(II)}

e) $\text{H}_3\text{AsO}_3$ . El arsénico actúa aquí con

+3

: si los tres hidrógenos aportan

+3

y los tres oxígenos

-6

, al arsénico le corresponde

+3

. Ese estado de oxidación intermedio se nombra con la terminación -oso:

\textbf{Ácido arsenioso} \qquad (\text{trioxoarseniato(III) de hidrógeno})

f) $\text{HOOCCH}_2\text{COOH}$ . Un diácido: tres carbonos con un grupo carboxilo en cada extremo. Los carbonos de los

-\text{COOH}

cuentan como C1 y C3:

\textbf{Ácido propanodioico} \qquad (\text{ácido malónico})

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

En f) el error clásico es contar solo el carbono central y llamarlo "ácido etanodioico". Los carbonos de los dos grupos carboxilo forman parte de la cadena: son tres en total.

En e) deduce el estado de oxidación en lugar de memorizar: escribe $3(+1) + x + 3(-2) = 0$ y sale $x = +3$ , que corresponde a -oso. Compara con el $\text{H}_3\text{AsO}_4$ (ácido arsénico, $+5$ ).

Y no dejes en blanco lo que no sepas: escribir la fórmula razonada, aunque dudes del nombre exacto, puede salvar parte del apartado.