QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2022 · Reserva 2

Enunciado

Bloque A · A2. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Ácido nítrico b) Hidróxido de plomo(II) c) 2-Cloropropanal

d)

\text{Al}_2\text{O}_3

\text{Au}_2\text{S}

\text{CH}_3\text{OCH}_3

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{HNO}_3 \qquad \textbf{b) } \text{Pb}(\text{OH})_2 \qquad \textbf{c) } \text{CH}_3\text{CHClCHO}\;}

\boxed{\;\textbf{d) óxido de aluminio} \qquad \textbf{e) sulfuro de oro(I)} \qquad \textbf{f) metoximetano}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos avisos:

En c), el grupo $-\text{CHO}$ es el carbono 1 por definición, así que el cloro está en el carbono contiguo.
En f), mira qué hay a los lados del oxígeno: dos carbonos y ningún hidrógeno. Es un éter, no un alcohol.

Desarrollo

a) Ácido nítrico. El nitrógeno actúa con

+5

\text{HNO}_3

b) Hidróxido de plomo(II). Plomo con

+2

y dos grupos hidroxilo:

\text{Pb}(\text{OH})_2

c) 2-Cloropropanal. Cadena de tres carbonos con el aldehído en el

\text{C}_1

y un cloro en el

\text{C}_2

\text{CH}_3\!-\!\text{CHCl}\!-\!\text{CHO}

d) $\text{Al}_2\text{O}_3$ . El aluminio actúa siempre con

+3

, así que no hace falta indicarlo:

\textbf{Óxido de aluminio} \qquad (\text{o trióxido de dialuminio; la alúmina})

e) $\text{Au}_2\text{S}$ . El azufre como sulfuro lleva

-2

, repartido entre dos oros, luego cada uno actúa con

+1

\textbf{Sulfuro de oro(I)}

f) $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ . Un oxígeno entre dos metilos:

\textbf{Metoximetano} \qquad (\text{nombre clásico: dimetiléter})

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

El apartado f) es el ejemplo canónico de isomería de función: el metoximetano ( $\text{CH}_3\text{OCH}_3$ ) y el etanol ( $\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH}$ ) comparten fórmula molecular $\text{C}_2\text{H}_6\text{O}$ y son sustancias completamente distintas. $\text{éter: } T_{\text{eb}} = -24\ ^\circ\text{C} \qquad \text{alcohol: } T_{\text{eb}} = 78\ ^\circ\text{C}$ La diferencia son los enlaces de hidrógeno, que solo el alcohol puede formar. Un buen recordatorio de que la fórmula molecular no basta para conocer una sustancia.

Y en e), deduce el estado de oxidación del metal a partir del no metal, no al revés: el azufre como sulfuro es siempre $-2$ , y con dos oros eso obliga a $+1$ en cada uno.