QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2021 · Junio

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Tricloruro de cromo b) Carbonato de bario c) Óxido de vanadio(V)

d)

\text{PbH}_4

\text{Fe}_3(\text{PO}_4)_2

\text{HNO}_3

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{CrCl}_3 \qquad \textbf{b) } \text{BaCO}_3 \qquad \textbf{c) } \text{V}_2\text{O}_5\;}

\boxed{\;\textbf{d) hidruro de plomo(IV)} \qquad \textbf{e) fosfato de hierro(II)} \qquad \textbf{f) ácido nítrico}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Todos los compuestos son inorgánicos, y la clave está en deducir el estado de oxidación del metal a partir del no metal, que es el que tiene un valor fijo.

En e), el fosfato es

\text{PO}_4^{3-}

: con tres hierros y dos fosfatos, las cargas obligan a un hierro con

+2

Desarrollo

a) Tricloruro de cromo. El prefijo tri- indica tres cloros; como el cloruro lleva

-1

, el cromo actúa con

+3

\text{CrCl}_3

b) Carbonato de bario. El anión

\text{CO}_3^{2-}

con el bario, que actúa siempre con

+2

\text{BaCO}_3

c) Óxido de vanadio(V). Vanadio con

+5

y oxígeno con

-2

; intercambiando valencias:

\text{V}_2\text{O}_5

d) $\text{PbH}_4$ . Cuatro hidruros (

-1

) exigen un plomo con

+4

, uno de sus dos estados posibles:

\textbf{Hidruro de plomo(IV)} \qquad (\text{o tetrahidruro de plomo})

e) $\text{Fe}_3(\text{PO}_4)_2$ . El anión fosfato es

\text{PO}_4^{3-}

. Dos fosfatos aportan

-6

, repartidos entre tres hierros:

3x + 2(-3) = 0 \;\Longrightarrow\; x = +2

\textbf{Fosfato de hierro(II)}

f) $\text{HNO}_3$ . Estado de oxidación del nitrógeno:

+1 + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +5

, el máximo, que corresponde a la terminación -ico:

\textbf{Ácido nítrico}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

En e), el error clásico es responder "fosfato de hierro(III)" por inercia, porque el $\text{Fe}^{3+}$ es el ion más común del hierro. Pero la fórmula manda: con tres hierros y dos fosfatos, la única posibilidad es $+2$ . Si fuese hierro(III), la fórmula sería $\text{FePO}_4$ .

El procedimiento seguro para cualquier sal: fija la carga del anión poliatómico (que es siempre la misma), multiplícala por su subíndice, y reparte el total entre los cationes. $\text{NO}_3^- \quad \text{CO}_3^{2-} \quad \text{SO}_4^{2-} \quad \text{PO}_4^{3-} \quad \text{ClO}_3^- \quad \text{MnO}_4^-$