QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2021 · Julio

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Peróxido de mercurio(II) b) Hidruro de litio c) Hidrogenocarbonato de bario

d)

\text{HBrO}_4

\text{Cd}(\text{OH})_2

\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{HgO}_2 \qquad \textbf{b) } \text{LiH} \qquad \textbf{c) } \text{Ba}(\text{HCO}_3)_2\;}

\boxed{\;\textbf{d) ácido perbrómico} \qquad \textbf{e) hidróxido de cadmio} \qquad \textbf{f) fosfato de calcio}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos avisos:

En c), el hidrogenocarbonato es $\text{HCO}_3^-$ , con carga $-1$ . Con el bario ( $+2$ ) hacen falta dos.
En f), el fosfato es $\text{PO}_4^{3-}$ : dos fosfatos aportan $-6$ , repartidos entre tres calcios, lo que confirma el $+2$ habitual del calcio.

Desarrollo

a) Peróxido de mercurio(II). Mercurio con

+2

y el grupo peróxido

\text{O}_2^{2-}

\text{HgO}_2

b) Hidruro de litio. El litio es

+1

y el hidrógeno, frente a un metal, actúa como hidruro (

-1

\text{LiH}

c) Hidrogenocarbonato de bario. El anión

\text{HCO}_3^-

con el

\text{Ba}^{2+}

\text{Ba}(\text{HCO}_3)_2

d) $\text{HBrO}_4$ . Estado de oxidación del bromo:

+1 + x + 4(-2) = 0 \Rightarrow x = +7

, el máximo, que corresponde a per-…-ico:

\textbf{Ácido perbrómico}

e) $\text{Cd}(\text{OH})_2$ . El cadmio actúa siempre con

+2

, así que no hace falta indicarlo:

\textbf{Hidróxido de cadmio}

f) $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ . El anión

\text{PO}_4^{3-}

es el fosfato; con el calcio (

+2

), la fórmula neutra exige tres cationes y dos aniones:

\textbf{Fosfato de calcio} \qquad (\text{el componente mineral de huesos y dientes})

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

El apartado a) exige distinguir el óxido del peróxido, y la clave es el estado de oxidación del oxígeno: $\text{HgO}: \; \text{O a } -2 \;(\textbf{óxido}) \qquad \text{HgO}_2: \; \text{O a } -1 \;(\textbf{peróxido})$ Con el mercurio(II) fijado en $+2$ , la fórmula $\text{HgO}_2$ solo puede corresponder al grupo $\text{O}_2^{2-}$ .

Y en f), la fórmula sale del método del aspa: intercambia las cargas ( $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{PO}_4^{3-}$ ) como subíndices y comprueba la neutralidad: $3(+2) + 2(-3) = +6 - 6 = 0 \;\checkmark$