QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2021 · Reserva 3

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidróxido de amonio b) Clorato de potasio c) Óxido de cinc

d)

\text{MgSO}_4

\text{AsH}_3

\text{SnBr}_4

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{NH}_4\text{OH} \qquad \textbf{b) } \text{KClO}_3 \qquad \textbf{c) } \text{ZnO}\;}

\boxed{\;\textbf{d) sulfato de magnesio} \qquad \textbf{e) trihidruro de arsénico} \qquad \textbf{f) bromuro de estaño(IV)}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos observaciones:

En a), el amonio ( $\text{NH}_4^+$ ) es un catión poliatómico que se comporta exactamente como un metal alcalino: carga $+1$ .
En e), el arsénico pertenece al grupo 15, igual que el nitrógeno: su hidruro sigue el patrón del amoniaco.

Desarrollo

a) Hidróxido de amonio. El catión

\text{NH}_4^+

con el anión

\text{OH}^-

\text{NH}_4\text{OH}

(En rigor, esta especie no existe como tal en disolución: lo que hay es amoniaco hidratado,

\text{NH}_3(ac)

, en equilibrio con

\text{NH}_4^+

\text{OH}^-

. Pero la fórmula se sigue usando y se pide en los exámenes.)

b) Clorato de potasio. El anión

\text{ClO}_3^-

(cloro con

+5

) con el potasio:

\text{KClO}_3

c) Óxido de cinc. El cinc actúa siempre con

+2

, igual que el oxígeno con

-2

\text{ZnO} \qquad (\text{el pigmento blanco de las cremas solares})

d) $\text{MgSO}_4$ . El anión

\text{SO}_4^{2-}

es el sulfato y el magnesio actúa siempre con

+2

\textbf{Sulfato de magnesio} \qquad (\text{la "sal de Epsom"})

e) $\text{AsH}_3$ . El arsénico, frente al hidrógeno, actúa con

-3

(como el nitrógeno en el amoniaco):

\textbf{Trihidruro de arsénico} \qquad (\text{o arsano; tradicionalmente, arsina})

f) $\text{SnBr}_4$ . Cuatro bromuros (

-1

) exigen un estaño con

+4

\textbf{Bromuro de estaño(IV)} \qquad (\text{o tetrabromuro de estaño})

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

Los hidruros de los no metales del grupo 15 tienen nombres tradicionales que conviene reconocer, porque aparecen indistintamente: $\text{NH}_3 \;(\text{amoniaco}) \quad \text{PH}_3 \;(\text{fosfina}) \quad \text{AsH}_3 \;(\text{arsina}) \quad \text{SbH}_3 \;(\text{estibina})$ La nomenclatura sistemática los llama "trihidruro de…" (y la IUPAC admite también fosfano, arsano, estibano); cualquiera de esas formas se acepta.

Y ten claro cuándo hace falta el número romano: solo si el metal tiene más de un estado de oxidación posible. El cinc y el magnesio no lo necesitan; el estaño ( $+2$ o $+4$ ), sí.