QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2020 · Reserva 2

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Cromato de plata b) Dióxido de estaño c) Ácido nitroso

d)

\text{CaBr}_2

\text{Zn(OH)}_2

\text{Na}_2\text{SO}_3

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{Ag}_2\text{CrO}_4 \qquad \textbf{b) } \text{SnO}_2 \qquad \textbf{c) } \text{HNO}_2\;}

\boxed{\;\textbf{d) bromuro de calcio} \qquad \textbf{e) hidróxido de zinc} \qquad \textbf{f) sulfito de sodio}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Todos son compuestos inorgánicos sencillos. Dos avisos:

En a) el anión cromato es $\text{CrO}_4^{2-}$ y la plata siempre actúa con $+1$ : hacen falta dos cationes.
Distingue bien la pareja -oso/-ico del nitrógeno: nitroso es $+3$ ( $\text{HNO}_2$ ) y nítrico es $+5$ ( $\text{HNO}_3$ ). El mismo criterio vale para el par sulfito/sulfato de f).

Desarrollo

a) Cromato de plata. Catión

\text{Ag}^+

y anión

\text{CrO}_4^{2-}

; se cruzan las cargas:

\text{Ag}_2\text{CrO}_4

b) Dióxido de estaño. El prefijo di- fija dos oxígenos, luego el estaño actúa con

+4

\text{SnO}_2 \qquad (\text{óxido de estaño(IV)})

c) Ácido nitroso. Nitrógeno con estado de oxidación

+3

1 + 3 - 2\cdot 2 = 0

\text{HNO}_2

d) $\text{CaBr}_2$ . Sal binaria de calcio (

+2

) y bromo (

-1

\textbf{Bromuro de calcio}

e) $\text{Zn(OH)}_2$ . El zinc actúa siempre con

+2

, así que no hace falta indicar la valencia:

\textbf{Hidróxido de zinc}

f) $\text{Na}_2\text{SO}_3$ . Estado de oxidación del azufre:

2(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +4

, que corresponde al anión sulfito:

\textbf{Sulfito de sodio}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

En f), no intentes recordar de memoria si el $\text{SO}_3^{2-}$ es sulfito o sulfato: calcula el estado de oxidación. Con $+4$ (el menor de los dos habituales) es -ito; con $+6$ , -ato. El mismo razonamiento resuelve la terminación de c).

Y no olvides los paréntesis en $\text{Zn(OH)}_2$ : sin ellos la fórmula diría otra cosa. La regla es simple: si el subíndice afecta a un grupo de más de un átomo, el grupo va entre paréntesis.