QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2020 · Junio

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Bromuro de hidrógeno b) Óxido de plomo(IV) c) Hidruro de bario

d)

\text{V}_2\text{O}_5

\text{CaHPO}_4

\text{H}_2\text{SO}_3

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{HBr} \qquad \textbf{b) } \text{PbO}_2 \qquad \textbf{c) } \text{BaH}_2\;}

\boxed{\;\textbf{d) óxido de vanadio(V)} \qquad \textbf{e) hidrogenofosfato de calcio} \qquad \textbf{f) ácido sulfuroso}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos observaciones:

En e), el anión hidrogenofosfato es $\text{HPO}_4^{2-}$ : el fosfato $\text{PO}_4^{3-}$ con un protón, de modo que su carga baja a $-2$ . Con el calcio ( $+2$ ) las cargas se compensan una a una.
En f), calcula el estado de oxidación del azufre para elegir entre -oso e -ico.

Desarrollo

a) Bromuro de hidrógeno. El bromo, frente al hidrógeno, actúa con

-1

\text{HBr} \qquad (\text{en disolución acuosa, ácido bromhídrico})

b) Óxido de plomo(IV). Plomo con

+4

y oxígeno con

-2

; simplificando

\text{Pb}_2\text{O}_4

\text{PbO}_2

c) Hidruro de bario. El bario es un alcalinotérreo (

+2

) y el hidrógeno, frente a un metal, actúa con

-1

\text{BaH}_2

d) $\text{V}_2\text{O}_5$ . Cinco oxígenos aportan

-10

, repartidos entre dos vanadios:

2x + 5(-2) = 0 \;\Longrightarrow\; x = +5

\textbf{Óxido de vanadio(V)} \qquad (\text{o pentaóxido de divanadio})

e) $\text{CaHPO}_4$ . El anión

\text{HPO}_4^{2-}

es el hidrogenofosfato, y con el calcio (

+2

) la fórmula es directa:

\textbf{Hidrogenofosfato de calcio}

f) $\text{H}_2\text{SO}_3$ . Estado de oxidación del azufre:

2(+1) + x + 3(-2) = 0 \Rightarrow x = +4

, valor intermedio que corresponde a -oso:

\textbf{Ácido sulfuroso}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

El apartado e) exige reconocer un anión hidrogenado. La regla del prefijo hidrogeno- es siempre la misma: un protón más, una carga menos. $\text{PO}_4^{3-} \;\to\; \text{HPO}_4^{2-} \;(\text{hidrogeno-}) \;\to\; \text{H}_2\text{PO}_4^- \;(\text{dihidrogeno-})$ Con el calcio ( $+2$ ), las sales correspondientes son $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$ , $\text{CaHPO}_4$ y $\text{Ca}(\text{H}_2\text{PO}_4)_2$ .

Y ten presente que el hidrógeno cambia de estado de oxidación según con quién se combine: $+1$ frente a no metales (como en el $\text{HBr}$ ) y $-1$ frente a metales (como en el $\text{BaH}_2$ ).