QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2020 · Septiembre

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Hidrogenocarbonato de plata b) Hidróxido de cobre(I) c) Bromuro de cesio

d)

\text{HNO}_2

\text{PH}_3

\text{SiO}_2

Comprobar el resultadocompara con lo que te ha salido

Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{AgHCO}_3 \qquad \textbf{b) } \text{CuOH} \qquad \textbf{c) } \text{CsBr}\;}

\boxed{\;\textbf{d) ácido nitroso} \qquad \textbf{e) trihidruro de fósforo} \qquad \textbf{f) dióxido de silicio}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos avisos:

En b), el número romano (I) indica que el cobre actúa con $+1$ , no con el habitual $+2$ . Solo hace falta un grupo hidroxilo.
En d), distingue el nitroso ( $+3$ ) del nítrico ( $+5$ ): la terminación -oso corresponde siempre al estado de oxidación menor.

Desarrollo

a) Hidrogenocarbonato de plata. El anión

\text{HCO}_3^-

con la plata, que actúa siempre con

+1

\text{AgHCO}_3

b) Hidróxido de cobre(I). Cobre con

+1

y un solo grupo hidroxilo:

\text{CuOH}

c) Bromuro de cesio. El cesio es un alcalino (

+1

) y el bromo, como bromuro, actúa con

-1

\text{CsBr}

d) $\text{HNO}_2$ . Estado de oxidación del nitrógeno:

+1 + x + 2(-2) = 0 \Rightarrow x = +3

, el menor de los dos habituales, que corresponde a -oso:

\textbf{Ácido nitroso}

e) $\text{PH}_3$ . El fósforo, frente al hidrógeno, actúa con

-3

(como el nitrógeno en el amoniaco):

\textbf{Trihidruro de fósforo} \qquad (\text{o fosfano; nombre tradicional: fosfina})

f) $\text{SiO}_2$ . Dos oxígenos aportan

-4

, luego el silicio actúa con

+4

\textbf{Dióxido de silicio} \qquad (\text{u óxido de silicio(IV)}; \text{ el cuarzo y la arena})

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

El apartado b) avisa de un descuido frecuente: dar por hecho que el cobre es siempre $+2$ . El número romano del nombre manda, y con cobre(I) la fórmula es $\text{CuOH}$ , no $\text{Cu}(\text{OH})_2$ .

Y una observación sobre f) que ayuda a entender sus propiedades: el $\text{SiO}_2$ no es una sustancia molecular como el $\text{CO}_2$ , pese al parecido de las fórmulas. Es un sólido covalente reticular: cada silicio se une a cuatro oxígenos formando una red tridimensional infinita. $\text{CO}_2: \text{ molecular, sublima a } -78\ ^\circ\text{C} \qquad \text{SiO}_2: \text{ reticular, funde a } 1\,713\ ^\circ\text{C}$ Es la diferencia entre el hielo seco y el cuarzo.