QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2020 · Reserva 1

Enunciado

Bloque A · A1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Sulfito de potasio b) Peróxido de sodio c) Ácido cloroso

d)

\text{BaCO}_3

\text{SO}_2

\text{Sr}(\text{OH})_2

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{K}_2\text{SO}_3 \qquad \textbf{b) } \text{Na}_2\text{O}_2 \qquad \textbf{c) } \text{HClO}_2\;}

\boxed{\;\textbf{d) carbonato de bario} \qquad \textbf{e) dióxido de azufre} \qquad \textbf{f) hidróxido de estroncio}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos avisos:

En a), distingue el sulfito ( $\text{SO}_3^{2-}$ , azufre con $+4$ ) del sulfato ( $\text{SO}_4^{2-}$ , con $+6$ ). La terminación -ito corresponde siempre al estado de oxidación menor.
En b), el sodio es siempre $+1$ , así que $\text{Na}_2\text{O}_2$ no puede ser un óxido: el bloque de oxígeno lleva carga $-2$ entre dos átomos, es decir, es el grupo peróxido.

Desarrollo

a) Sulfito de potasio. El anión

\text{SO}_3^{2-}

con el potasio (

+1

\text{K}_2\text{SO}_3

b) Peróxido de sodio. Sodio con

+1

y el ion peróxido

\text{O}_2^{2-}

(oxígeno a

-1

\text{Na}_2\text{O}_2

c) Ácido cloroso. La terminación -oso sin prefijo corresponde al cloro con

+3

\text{HClO}_2

d) $\text{BaCO}_3$ . El anión

\text{CO}_3^{2-}

es el carbonato y el bario actúa siempre con

+2

\textbf{Carbonato de bario}

e) $\text{SO}_2$ . Dos oxígenos aportan

-4

, luego el azufre actúa con

+4

\textbf{Dióxido de azufre} \qquad (\text{u óxido de azufre(IV)})

f) $\text{Sr}(\text{OH})_2$ . El estroncio es un alcalinotérreo y actúa siempre con

+2

\textbf{Hidróxido de estroncio}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

Las terminaciones de los oxoaniones se derivan de las de los ácidos correspondientes, y basta con recordar la pareja: $\text{H}_2\text{SO}_3 \;(\text{sulfur} \textit{oso}) \to \text{SO}_3^{2-} \;(\text{sulf} \textit{ito})$ $\text{H}_2\text{SO}_4 \;(\text{sulfúr} \textit{ico}) \to \text{SO}_4^{2-} \;(\text{sulf} \textit{ato})$ La regla general: -oso $\to$ -ito e -ico $\to$ -ato.

Y en b), la distinción óxido/peróxido se decide calculando el estado de oxidación del oxígeno: si sale $-2$ es un óxido; si sale $-1$ , un peróxido. Con el sodio fijado en $+1$ , $\text{Na}_2\text{O}_2$ solo puede ser lo segundo.