Teorías ácido-base e hidrólisis

a) Falsa.

En toda disolución acuosa coexisten los dos iones, porque el equilibrio de autoionización del agua nunca desaparece. Lo que ocurre en un medio ácido es que su producto se reparte de forma desigual:$$[\text{H}_3\text{O}^+] > 10^{-7}\ \text{M} \qquad\Longrightarrow\qquad [\text{OH}^-] = \frac{10^{-14}}{[\text{H}_3\text{O}^+]} < 10^{-7}\ \text{M}$$Por ejemplo, en una disolución de $\text{pH} = 2$ hay $[\text{OH}^-] = 10^{-12}\ \text{M}$: una concentración muy pequeña, pero no nula. Que $K_w$ sea una constante distinta de cero garantiza que ninguno de los dos iones puede desaparecer.

b) Verdadera.$$\text{NaCN} \longrightarrow \text{Na}^+ + \text{CN}^-$$

• El $\text{Na}^+$ procede del $\text{NaOH}$, una base fuerte: no se hidroliza.
• El $\text{CN}^-$ es la base conjugada del $\text{HCN}$, un ácido muy débil, así que sí reacciona con el agua captando protones:

$$\text{CN}^- + \text{H}_2\text{O} \rightleftharpoons \text{HCN} + \text{OH}^-$$Se liberan iones $\text{OH}^-$, de modo que $[\text{OH}^-] > [\text{H}_3\text{O}^+]$ y el pH es básico. Es el comportamiento típico de las sales de ácido débil y base fuerte.

c) Falsa.

La fuerza de un ácido es una propiedad intrínseca, ligada a su grado de disociación y medida por $K_a$; no depende de cuánto ácido haya disuelto. El $\text{HCl}$ se disocia totalmente a cualquier concentración:$$\text{HCl} + \text{H}_2\text{O} \longrightarrow \text{Cl}^- + \text{H}_3\text{O}^+ \qquad (\text{flecha simple, disociación completa})$$Al diluirlo, lo que cambia es la concentración de $\text{H}_3\text{O}^+$, y con ella el pH, que sube. Pero sigue siendo un ácido fuerte: una disolución $10^{-3}\ \text{M}$ de $\text{HCl}$ tiene $\text{pH} = 3$ y está igualmente disociada al $100\ \%$.

No hay que confundir ácido fuerte / débil (cómo se disocia) con disolución concentrada / diluida (cuánto soluto hay).