QuímicaFácilCuestión · 1,5 pts

Formulación y nomenclatura orgánica

Andalucía · 2017 · Reserva 2 · Opción B

Enunciado

Opción B · Cuestión 1. Formule o nombre los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de bario b) Nitrato de potasio c) Butanona

d)

\text{Mn}_2\text{O}_7

\text{CuIO}_3

\text{CH}_3\text{CH(CH}_3)\text{CH}\!=\!\text{CH}_2

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Resultado

\boxed{\;\textbf{a) } \text{BaS} \qquad \textbf{b) } \text{KNO}_3 \qquad \textbf{c) } \text{CH}_3\text{COCH}_2\text{CH}_3\;}

\boxed{\;\textbf{d) óxido de manganeso(VII)} \qquad \textbf{e) yodato de cobre(I)} \qquad \textbf{f) 3-metilbut-1-eno}\;}

Ver la solución paso a pasoestrategia, desarrollo y consejo

Estrategia

Dos avisos:

En c), la butanona es la única cetona posible con cuatro carbonos: el carbonilo solo cabe en el 2, así que el localizador es opcional.
En f), numera desde el extremo que dé el localizador más bajo al doble enlace, que es el grupo prioritario.

Y en e), deduce la valencia del cobre a partir del anión yodato.

Desarrollo

a) Sulfuro de bario. El bario es un alcalinotérreo (

+2

) y el azufre,

-2

\text{BaS}

b) Nitrato de potasio. Potasio (

+1

) con el anión

\text{NO}_3^-

\text{KNO}_3

c) Butanona. Cetona de cuatro carbonos, con el carbonilo en el 2:

\text{CH}_3\!-\!\text{CO}\!-\!\text{CH}_2\!-\!\text{CH}_3

d) $\text{Mn}_2\text{O}_7$ . Estado de oxidación del manganeso:

2x + 7(-2) = 0 \Rightarrow x = +7

, el máximo:

\textbf{Óxido de manganeso(VII)} \qquad (\text{heptaóxido de dimanganeso})

e) $\text{CuIO}_3$ . El anión

\text{IO}_3^-

es el yodato (carga

-1

), así que el cobre actúa con

+1

\textbf{Yodato de cobre(I)}

f) $\text{CH}_3\text{CH(CH}_3)\text{CH}\!=\!\text{CH}_2$ . Desarrollando y numerando desde el doble enlace:

\overset{1}{\text{CH}_2}\!=\!\overset{2}{\text{CH}}\!-\!\overset{3}{\text{CH}}(\text{CH}_3)\!-\!\overset{4}{\text{CH}_3}

Cadena principal de cuatro carbonos, doble enlace en el 1 y metilo en el 3:

\textbf{3-Metilbut-1-eno}

Simulación interactivaVisualiza este problema en una simulación (se abre en una nueva pestaña)

Consejo

En f), la numeración la impone el doble enlace, que tiene prioridad sobre el sustituyente: desde la derecha quedaría en el 3 y el metilo en el 2, lo que daría localizadores peores para el grupo principal. Comprueba siempre las dos direcciones.

En e), deduce la valencia del metal desde el anión: si el yodato tiene carga $-1$ y solo hay uno, el cobre tiene que ser $+1$ . Es más rápido y seguro que intentar recordar las valencias.

Y en d), calcular el estado de oxidación evita confundir $\text{Mn}_2\text{O}_7$ ( $+7$ ) con $\text{MnO}_2$ ( $+4$ ) o $\text{MnO}$ ( $+2$ ), los tres óxidos habituales del manganeso.