ΔG frente a la temperatura
Recta de pendiente −ΔS y ordenada en el origen ΔH.
■ espontánea ·
■ no espontánea
Diagrama entálpico
Niveles de energía de reactivos y productos a la temperatura elegida.
A la temperatura elegida
- Temperatura T
- —
- ΔH
- —
- ΔS
- —
- Término −T·ΔS
- —
- ΔG = ΔH − T·ΔS
- —
- Constante K = e−ΔG/RT
- —
Los cuatro casos
La fila resaltada es la de tu reacción. La temperatura de equilibrio, cuando existe, es
Teq = ΔH/ΔS.
La temperatura solo cambia el peso del término entrópico. ΔH y ΔS apenas dependen
de T, así que ΔG(T) es prácticamente una recta: corta el eje vertical en ΔH y baja o sube
con pendiente −ΔS. Cuando los dos signos "tiran" en el mismo sentido, no hay corte y la reacción es
espontánea (o no lo es) a cualquier temperatura. Cuando compiten, el corte con el eje horizontal es
la temperatura de equilibrio.