Solubilidad y precipitación (Ks)

Producto de solubilidad, solubilidad molar, efecto del ion común y criterio Q frente a Ks · 2º de Bachillerato

Equilibrio de solubilidad

Efecto del ion común

Solubilidad frente a la concentración de anión común ya presente en la disolución.

Q frente a Ks

Escala logarítmica. Si el punto queda por encima de la línea, precipita.

Disolución saturada en agua pura

Solubilidad molar s
—
Concentración del catión
—
Concentración del anión
—
Solubilidad en g·L⁻¹
—
Disuelto en el volumen indicado
—

Mezcla que has introducido

[catión]
—
[anión]
—
Cociente Q
—
Ks
—
Solubilidad con ion común
—
Ks no cambia; la solubilidad, sí. El producto de solubilidad solo depende de la temperatura. Añadir un ion común no lo altera: lo que hace es obligar al equilibrio a desplazarse hacia el sólido, de modo que se disuelve menos. Ése es el motivo de que un hidróxido sea mucho más soluble en medio ácido (los H⁺ retiran OH⁻) y menos soluble si ya hay OH⁻ en la disolución.