Ajuste redox por el método del ion-electrón

Semirreacciones paso a paso, ecuación iónica global y valoración redox · 2º de Bachillerato

Reacción

Semirreacción de reducción

Gana electrones · es el oxidante

Semirreacción de oxidación

Pierde electrones · es el reductor

Igualar los electrones y sumar

Ecuación iónica global ajustada

Comprobación

RecuentoIzquierdaDerecha

¿Es espontánea?

E° del par que se reduce (cátodo)
—
E° del par que se oxida (ánodo)
—
E° = E°(cátodo) − E°(ánodo)
—
Electrones intercambiados, n
—
ΔG° = −nFE°
—

Valoración redox

El problema clásico: se gasta un volumen conocido de oxidante hasta el viraje y se pregunta la concentración de la muestra. La relación de moles la da el ajuste.

Relación estequiométrica
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Moles de oxidante gastados
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Moles de reductor en la muestra
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Concentración de la muestra
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Masa de reductor
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El orden importa. Ajusta siempre en este orden: primero el elemento que cambia de número de oxidación, luego el oxígeno con agua, después el hidrógeno con H⁺ y solo al final la carga con electrones. Si intentas cuadrar la carga antes de tener los átomos, no sale. En medio básico se ajusta igual y, al terminar, se añaden tantos OH⁻ como H⁺ haya a los dos lados: los H⁺ y los OH⁻ del mismo lado se juntan en agua.