Geometría molecular (TRPECV)

Pares enlazantes y solitarios · geometría electrónica y molecular · hibridación y polaridad · 2º de Bachillerato

Modelo 3D · arrastra para girar

◍ par solitario · ➜ momento dipolar resultante

Molécula

Los enlaces múltiples cuentan como un solo par a efectos de geometría: por eso el CO₂ es lineal aunque tenga dos dobles enlaces.

Compara BF₃ y NF₃: los mismos tres ligandos, pero el par solitario del nitrógeno convierte el plano en pirámide y la molécula en polar.
Apaga y enciende "ver pares solitarios" en el H₂O: sin ellos parecería lineal.
Fíjate en cómo el ángulo baja de 109,5° a 107° y a 104,5° en CH₄ → NH₃ → H₂O: cada par solitario comprime un poco más.
Mira el CO₂ y el SO₂: dos ligandos en los dos casos, pero uno es lineal y apolar y el otro angular y polar.
En el XeF₂ los tres pares solitarios se colocan en el ecuador y dejan la molécula lineal.