Equilibrio químico y Le Châtelier

Tabla de equilibrio, K_c y K_p, grado de disociación y desplazamiento del equilibrio · 2º de Bachillerato

Equilibrio

Concentraciones en el equilibrio

Tabla de equilibrio (mol·L⁻¹)

x es el avance de la reacción por litro. Las especies sólidas o líquidas puras (coeficiente 0) no aparecen en la constante.

Perturba el equilibrio

Constantes

K_c a esta temperatura: —
Δn (moles de gas): —
K_p = K_c·(RT)^Δn: —
Cociente Q en el equilibrio: —

Estado del sistema

Avance x: —
Grado de disociación α: —
Moles totales de gas: —
Presión total: —

Solo la temperatura cambia K. Añadir o retirar sustancias y cambiar el volumen desplazan el equilibrio, pero el sistema se mueve precisamente para volver al mismo valor de K. Al cambiar la temperatura, en cambio, K se recalcula (ecuación de Van't Hoff con el ΔH que hayas puesto). Y un catalizador no aparece aquí porque no desplaza nada: solo acorta el tiempo de llegada.

Coeficientes (0 = especie ausente o sólida)

a·A

b·B

c·C

d·D

Cantidades iniciales (mol)

Condiciones

K_c de referencia

Volumen (L)

T (K)

ΔH (kJ·mol⁻¹)

Solo se usa para recalcular K al cambiar T.

Cómo explorar

Añade reactivo y comprueba que K no cambia: lo que cambia es el reparto.
Duplica el volumen: solo se desplaza si Δn ≠ 0. Con los mismos moles de gas a los dos lados, no pasa nada.
Sube la temperatura con ΔH > 0 y verás crecer K; con ΔH < 0, decrecer.
Pon 0 en los coeficientes de A y B para simular un equilibrio heterogéneo con sólidos (como el NaHCO₃).
Con K muy grande la reacción es casi completa; con K muy pequeña, apenas avanza.