Entalpías de reacción y ley de Hess

ΔH a partir de las entalpías de formación, diagrama entálpico y energías de enlace · 2º de Bachillerato

Reacción

Diagrama entálpico

El nivel intermedio son los elementos en su forma más estable, con entalpía de formación cero.

El cálculo, término a término

La ley de Hess por dentro

La fórmula «productos menos reactivos» no es un truco: es la ley de Hess aplicada a las reacciones de formación. Este es el ciclo que se está usando.

Estimación por energías de enlace

Otro camino, válido solo en fase gaseosa: ΔH ≈ Σ(enlaces rotos) − Σ(enlaces formados). Da un valor aproximado porque las energías de enlace son promedios.

Calor puesto en juego

Moles
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Calor de la reacción tal y como está escrita
—
Calor por mol de ese reactivo
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Calor por gramo
—
Calor con la masa indicada
—
Tres cosas que se penalizan siempre. Primero, ajustar antes de calcular: si la ecuación no está ajustada, la entalpía no significa nada. Segundo, multiplicar cada entalpía de formación por su coeficiente: es el error más frecuente. Y tercero, el estado de agregación: el agua líquida y el vapor de agua se diferencian en 44 kJ·mol⁻¹, así que no dan el mismo ΔH de combustión.